Úvod do Charlieho zákona
U plynu určité hmotnosti, pokud objem zůstává nezměněn, se jeho tlak p mění lineárně s teplotou t, tj. p = p0 (1 + apt), kde p0, p je tlak plynu při 0 °C a t °C Jedná se o koeficient tlakové teploty konstantního objemu plynu. Experimentálně se zjistilo≈1 / 273 ° různých plynů.
Experimenty ukazují, že pro vzduch, při pokojové teplotě a atmosférickém tlaku jsou výše uvedené tři zákony přibližně správné. Čím vyšší je teplota, tím nižší je tlak a tím vyšší je přesnost. Naopak čím nižší je teplota, tím vyšší je tlak a tím větší je odchylka. (Vezmeme-li jako příklad vzduch při 0 °C, je-li tlak 1 atm, objem je 1 litr, to znamená, že pV se rovná 1 atm · l. Když se tlak zvýší na 500 a 1000 atm, pV produkt se zvýší na 1,34 a 1,99 atm. , Existují zřejmé rozdíly.) Kromě toho se av a ap stejného plynu liší s teplotou a jsou mírně odlišné; av a AP různých plynů jsou také mírně odlišné. Čím vyšší je teplota a čím nižší tlak, tím menší je rozdíl. Při normální teplotě má hranice tlaku tendenci k nule. Pro všechny plyny av = ap = 1 / 273,15 °.