Základní koncepce katalýzy
Katalýza, úloha katalyzátoru v chemických reakcích. Při katalytické reakci katalyzátor chemicky reaguje s reakčními složkami, mění reakční cestu, čímž snižuje aktivační energii reakce.
Fenomén zrychlení nebo zpomalení rychlosti chemické reakce v důsledku zásahu do katalyzátoru se nazývá katalýza. V katalytické reakci katalyzátor chemicky reaguje s reakčními složkami, mění reakční cestu, čímž snižuje aktivační energii reakce, což je důvod, proč může katalyzátor zvýšit reakční rychlost. Například chemická reakce A + B → AB, požadovaná aktivační energie je E. Po přidání katalyzátoru C se reakce provádí ve dvou krocích a požadovaná aktivační energie je F, G, respektive, kde F a G jsou oba menší než E.