Základní informace o bateriích
Akumulátorová baterie je zařízení, které převádí chemickou energii přímo na elektrickou energii. Jedná se o dobíjecí baterii, která je nabíjena reverzibilní chemickou reakcí. Jedná se obvykle o olově-kyselinovou baterii, která je druh akumulátoru. , patří do sekundární baterie. Jeho pracovní princip: externí elektrická energie se používá k regeneraci vnitřního aktivního materiálu během nabíjení a elektrická energie je uložena jako chemická energie. Při vybíjení se chemická energie znovu přemění na elektrickou energii, například baterii mobilního telefonu běžně používanou v životě.
Používá mřížku olověného substrátu (nazývanou také mřížka) naplněnou houbičkou jako zápornou elektrodou, mřížkou olověného substrátu naplněnou oxidem olovem jako kladnou elektrodou a zředěnou kyselinou sírovou o hustotě 1,26 - 1,33 g / mlg / ml jako elektrolytu. Když je baterie vybitá, kovový vodič je záporná elektroda a dochází k oxidační reakci za vzniku síranu olovnatého; je oxid uhličitý kladnou elektrodou a dochází k redukční reakci za vzniku síranu olovnatého. Když je baterie nabitá stejnosměrným proudem, obě elektrody generují elementární olovo a oxid olovnatý. Po vyjmutí napájecího zdroje se před výbojem vrací do stavu chemické baterie. Akumulátor olova je možné opakovaně nabíjet a vybíjet. Jeho jednobuněčné napětí je 2V. Baterie je akumulátor složený z jednoho nebo více monomerů. Baterie se označuje jako baterie. Nejběžnější je 6V. Ostatní baterie mají 2V, 4V, 8V, 24V baterie. . Například baterie používaná v automobilu (běžně nazývaná jako baterie) je akumulátor, v němž jsou v sérii zapojeny šest olověných akumulátorů, které tvoří 12V baterii.
U tradičních suchých nabitých baterií (jako jsou automobilové suché baterie, motocyklové suché nabité baterie apod.) By se po určité době použití destilované vody mělo přidávat zředěný elektrolyt kyseliny sírové o hustotě asi 1,28 g / ml; pro bezúdržbové baterie, již není nutné přidávat destilovanou vodu až do ukončení používání.