Fyzikální vlastnosti
Oxid křemičitý, také známý jako křemen, chemický vzorec SiO 2. Existují dva druhy krystalického a amorfního křemene v přírodě. Krystalického křemene v důsledku různé krystalové struktury, rozdělena na křemen, tridymit a cristobalit tři. Čistý křemen je bezbarvý křišťál, velké a transparentní hranolové quartz zvané krystal. Pokud je krystal obsahuje stopy nečistot s různými barvami, ametyst, Cha Jing a tak dále. Obyčejný písek je malé krystaly křemene, žlutý písek (více železa nečistot) a bílý písek (méně nečistot, čistší).
V krystalu křemene čtyři valenční elektrony křemíku atom formuláře čtyři kovalentní vazby čtyři atomy kyslíku, atom křemíku se nachází v centru pravidelný čtyřstěn, čtyři atomy kyslíku jsou umístěny na čtyři vrcholy čtyřstěnu Sio2 Je nejjednodušší reprezentace složení, poměr počtu atomů křemíku a kyslíku v krystalu křemene. Oxid křemičitý je atomový krystal.
Přírodní křemelina je amorfní oxid křemičitý, zbytky nižší vodní rostliny rozsivek, bílá pevná látka nebo prášek, porézní, lehké, měkké pevné, silné adsorpce, nerozpustný ve vodě.
Chemické vlastnosti
Chemické vlastnosti jsou poměrně stabilní. Nereagují s vodou. Je kyselý oxid, ne s obecnou kyselá reakce. Plynný fluorovodík reaguje s oxidem křemičitým tvoří plynné fluorid křemičitý. Reaguje s horkým, koncentrovaným zásaditých roztocích nebo roztavené základny formulář křemičitany a vody. S různými oxidy kovů za vysokých teplot reagují na generování křemičitanu. Pro výrobu křemenné sklo, optické přístroje, chemické kontejnery, obyčejného skla, žáruvzdorné materiály, optická vlákna, keramika. Oxid křemičitý není aktivní v přírodě. Neinteraguje s Fluoridy než fluor, halogeny než fluorovodík, halogenovodíků a kyselina sírová, kyselina dusičná a Kyselina chloristá (mimo horké koncentrované kyseliny fosforečné)
KIŠO Glass povlak hlavně polysiloxany jako hlavní složkou, každý krystal pokovování je složen z různých úrovní několika polysiloxany vědy a rozumné s silikon obsah lze dosáhnout cca 80-95 %.